6평 화1 18번 풀이법 조언좀
오늘 종로모의도 본김에 ㅎㅎ 다시 놀러왔네요
종로 수학안풀고 PNMIE수학 푼건 함정 ㅋㅋㅋ
오늘 화1 공부하면서 이 문제를 수능에서 변형되면 어떻게 나올까 하면서 여러 풀이를 생각해보았습니다.
제가 푼 풀이는 크게 2개 작게는 3개인데요. 더 좋은 풀이 있으면 갈켜줘용 ㅠㅠ
두 풀이 모두 반응식을 쓰고 반응한 산소의 질량을 구합니다.
CmHn + (m+n/4)O2 -> mCO2 + n/2 H2O
이떄 반응한 산소 질량은 480mg 입니다.
이제 풀이법이 갈립니다.
1 x+y= 160+480 (질량보존)
3x/11 + y/9= 160(특)
이제 조온나게 연립.. 아마도 이게 일반적인 풀이라 생각듦
내 생각으로는 평가원이 미쳣다고 화1 시험지에다 이런 더러운 수식계산 장난질을 안 했을거라 믿고 다른 풀이를 생각해봄
2 반응질량비를 이용하는 풀이
CmHn과 O2의 반응질량비는 160:480 = 1:3 = 12m+n: 32(m+n/4)
이를 풀면 m:n = 5:4 어차피 실험식으로 구해도 무방하므로 탄화수소는C5H4로 가정
C5H4+ 6O2 -> 5CO2 + 2H2O 라고 반응식을 잡을 수 있음
물어보는게 x/18 +y/44 이므로 이는 생성물의 몰수를 의미!!
즉 답은 160/64 * (5+2) 이렇게 하면 답이 나옴
근데 이 풀이는 x/18 + y/44라는 특정상황에 대해서만 유의미하므로 여기서 약간의 변화를 줆
일단 반응식은 정해져있으므로 여기서 역특을 쓰는거다.
C5H4 160mg에는 160* 60/64 mg 탄소가 160 * 4/64mg의 수소가 들어있다.
이를 통해 역특을 쓰면 x와 y값 자체가 구해짐
(좀더 빨리 풀려면 x나 y중 하나를 역특으로 구하고 나머지 변수는 질량보존으로 풀면됨)
제가 생각해낸 풀이는 이렇습니다.
여러분의 의견을 듣고 싶어용~~~
더 쉽거나 다른 풀이가 있나요??
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Itq로 꿀빠는게 정배였는데 이젠 64점따리로는 할수있는게 없음 ㅋㅋㅋㅋ 진짜 미친것같아요
ㅋㅋ
박상현의 반질은 ㄹㅇ 핵꿀무기임
ㅇㅇ 이거 진짜 꿀인거 같음요
당시 6평 풀떄 지리는줄..
반응 질량비는 박상현 수강생아니여도 이용가능한데..
ㅇㅇ
근데 박상현썜이 반질반질을 좋아해서 ㅎㅎ
그리고 처음배울때 정돈되게 배워서 일관된 느낌있어서 좋아요
ㅇㄱㄹㅇ
박상현 쌤의 장점인듯
항상 일관된 풀이를 주장하시면서 수능이 다가올수록 거기다가 살을 덧붙이는 게 심적으로도 안정되고 좋음
화학은 박상현 ㅇㅈ? 어 ㅇㅈ~
C a몰 H b몰 있다치고
구하는건 a+b/2
일단 탄화수소 x의 질량은 12a+b=160
반응한 산소의부피는 360ml 즉 0.0015몰 근데 mg ml를 g L로 맞추고풀면 답에 지장 없음 따라서 반응한 산소분자는 15몰
a+b/4 = 15
여기서 a 는 12.5 b는 10
따라서 답은 17.5
모든 mg을 g으로 치환 구하라는 값에 의미 이산화탄수 몰 +물의 몰수
탄소의 몰수 a몰 수소의 몰수 b몰
12a + b = 160(시료 질량)
2a+b/2 =30 (이산화탄소와 물속 산소원자수의 보존)
연립 a 는 25/2 b=10
따라서 a +b/2 35/2
저도 이렇게풀었네요 ㅋㅋ
오 색다른 풀이네요 감사감사
이런 풀이 좋네요~~
박상현의 오개념 하나.
공유전자쌍수=비공유전자쌍수 인 분자는??
CO2요~~~
??? : FCN H2O
아 ....그러네여 H2O도있네요....
근데 FCN, NOF 이런것들 수능에 나올수 있는 법한 분자식들인가요??
나올수는 잇어요 조건만 준다면
당시 3배속 강의에서 "60명의 연구진들이 연구를 한 결과 CO2 밖에 없다" 라고 했던 발언이 크게 기억에 남네요 ㅇㅅㅇ
ㅋㅋㅋㅋㅋ 머지 그건 ㅋㅋㅋ
FCN은 과하긴 한데 H2O는......
저같은 경우에는 산소에 대한 정보를 주면 (특히 남아 있는 탄화수소가 없을 때)
몰수로 접근하는게 계산이 깔끔한거 같아서
탄화수소가 a 몰 반응했다고 가정하면
일반적인 연소 반응식에서 CmHn으로 두면
aCmHn+a(m+n/4)O2=amCO2+an/2H2O 입니다.
(ml와 mg는 복잡하니 g,L로 바꿉니다. )
a(m+n/4)=15 이건 (m+n/4)에 반응한 탄화수소 몰수 만큼 곱함 , 즉 연소된 산소의 몰수입니다.
반응한 a 몰은 160g 이므로, a(12m+n)=160
그런데 문제에서 묻고 있는 것은, 생성된 물 분자의 몰수와, 이산화탄소의 몰수를 묻고 있습니다.
결국 am+an/2를 구하라는 것인데, 그것은 위 연립방정식에서 복잡한 계산 없이 빠르게 구할 수 있습니다.
다른 문제에도 잘 먹히더라고요. 또 복잡한 시험장 상황 속에서도 특별한 생각 없이 반응식만 적고 몰수만 곱해주면 되서 간단합니다.