2025 9월 화학2 후기

9월 평가원 화학2 후기

1-7번까지는 쉬웠습니다.

8번. 온도와 압력이 비례함을 이용해 부분압력법칙으로 풀어주면 쉽습니다.

9번. 몰랄농도의 개념대로 풀면 쉽습니다. 숫자가 좀 더럽긴 했는데 변별력은 없었습니다.

10. 쉽습니다.

11. 헤스법칙 공부를 안했더니 좀 해맸습니다. 이런 문제에 쓸때없이 2분정도 써버렸네요ㅠ

12. 반응속도 문제는 초기 몰수를 16이라고 두고 세로식을 쓰면 답이 빠르게 나옵니다. 이 문제는 30초도 안걸렸네요.

13. 저는 개인적으로 좀 어려웠습니다. 차근차근 풀면됩니다.

14. 숫자가 더러웠지만 비율로 풀 수 있는 사람들은 쉽게 풀었을 것입니다. 반면 절댓값으로 하나하나 계산해서 비율을 계산하는 풀이로 풀면 시간이 꽤나 걸렸을 것입니다.

15. A의 몰분율을 B 몰분율로 착각해서 풀다가 시간을 많이 날렸습니다. 뭐 이것도 결국 평형상수의 비율을 물어보니 비율로 한방에 계산하면 30초도 안걸릴 문제입니다. 왜냐면 반응식이 간단하니까요

16. K값이 일정함을 이용하여 비율로 풀어줍니다. 이온화도 값과 수소이온 농도가 일정함을 이용하면 2배 1/2배 관계니까 ㄷ은 당연히 참입니다. 참고로 a는 log2 입니다.

17. ㄷ선지가 꽤나 어려웠습니다. 일단 초기 몰수를 16으로 잡고 세로식으로 풀다가 ㄷ선지에서 막혔습니다. 초기 몰수를 16으로 잡으니까 정수 몰수로 안풀리는 걸 깨닫고 빠르게 미지수 잡고 ㄷ선지 해결했습니다. 참고로 ㄷ선지에서 평균속도를 묻는데 시간 간격이 같으니까 그냥 몰수 변화로 풀어주면 됩니다.

18. 쉬웠습니다.

19. (가) 상황의 반감기를 찍어주면 초기 B의 질량을 알 수 있습니다. 참고로 찍을때도 반감기 1/4감기로 찍는 경우 밖에 없는데 반감기 상황이여만 초기 질량이 양수가 나옴으로 그냥 편하게 (가)는 반감기구나 라고 생각해주시면 됩니다. 따라서 (가)의 초기 A,B 질량을 모두알고 반응식에서 분자량도 아니까 A,B의 몰수비를 12:1 로 알수있습니다.

참고로 n값은 아무거나 찍어서 푸는건데 저는 (나) 상황이 1/4감기가 될것이므로 편하게 A의 몰수인 n값을 24로 두고 풀었습니다. (나) 상황에서 1/4감기가 될것이 뻔하고 초기 A값을 알고 t=a에서의 B값도 아니까 그냥 세로식 써서 밀어주면 초기 B값이 딱 떨어져서 쉽게 풀립니다. 엄밀하게 풀려면 t=a에서 질량 백분율을 이용하면되는데 80프로이므로 이걸 몰수비율로 환산해서 반응식에서 만족하는 경우를 추려나갈 수 있습니다. 예를 들면 t=a에서 질량백분율이 80프로이고 분자량비율이 1/2이므로 몰수비는 t=a상황에서 B가8배 임을 알 수 있습니다. 좀 길게 썼는데 결론적으로 쉬웠습니다.

20. 시간 없어서 못풀었습니다.

1컷은 45일 것 같습니다. 2컷은 낮을 것 같습니다.